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题目
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下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是
A.将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中
B.将10g 1 mol·L-1的硫酸与90 g水混合
C.将8g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D.将16g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L溶液

答案
B
解析

试题分析:水的体积是1L再加氨气溶液的体积应大于1L所以浓度应小于0.1mol/L  A错。B中要使硫酸的浓度减小到0.1mol/L,物质的量不变体积应增大到原来的10倍,因为V=m/ρ加90g水溶液的质量虽然是100g,但密度减小所以体积增大,因此浓度小于0.1mol/L B错。8g三氧化硫恰好是0.1mol体积是1L,因此浓度是0.1mol/L 所以答案应选C。16g CuSO4·5H2O的物质的量小于0.1mol溶于水并配成1 L溶液,浓度也小于0.1mol/L D错。
核心考点
试题【下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是A.将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中B.将10g 1 mol·L-1的硫酸与90 g水混合C.将】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
在标准状况下有:①6.72 L CH4;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g硫化氢;④0.2 mol氨气。四种气体中含有的氢原子数大小顺序为
A.①>③>④>②B.②>③>④>①
C.①>④>②>③D.②>③>①>④

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合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高,此时混合物中铁的质量分数约为
A.70.0%B.77.8%C.72.4%D.75.0%

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有一定体积CH4、C2H6、C3H8组成的混合气体,是同温同压下H2密度的15倍。则混合气体中CH4、C2H6、C3H8的体积比不可能是:
A.2∶1∶2B.2∶3∶1C.1∶4∶1D.5∶3∶5

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20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则下列说法中不正确的是
A.20℃时,饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0 mol·L-1
B.20℃时,将29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液
C.20℃时,密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液中各离子的浓度不变

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某课题组进行实验研究时,欲配制浓度均为1.0mol•L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时,只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量:315),发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。
(1)用化学方程式解释未溶物产生的原因                                              
(2)某同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)2·8H2O,在室温下也不能配得1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液,其理由是:
                                                                  
Ⅱ.用18 mol•L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。
(3)实验时,需量取浓硫酸的体积为          mL,需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、                              
(4)配制溶液时,定容的操作方法是:                                                   
(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是             
A.洗涤量取浓硫酸的量筒2~3次,并将洗涤液转入容量瓶中
B.定容时仰视刻度线
C.振荡摇匀后再重新加水至刻度线
D.用水洗涤容量瓶未干燥

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