题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶;
(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH;
(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤烧杯 次,洗涤后的溶液一并转入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;向容量瓶中加入蒸馏水,到液面_____________________时,改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀;若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________,偏低的是___________,对实验结果没有影响的是___________(填各选项的序号)。
A.所用的NaOH中混有少量Na2O |
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥 |
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。
答案
(2)8.0
(3)待冷却至室温后后
(4)2-3 次
(5)离刻度线1~2cm时 胶头滴管
(6)偏高的是ADF 偏低的是EG 没有影响的是BC
解析
试题分析:(1)因溶液的体积480mL,但容量瓶的规格没有480mL,所以选用500mL容量瓶,故答案为:500mL;
(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol•L-1×40g/mol=8.0g,故答案为:8.0;
(3)氢氧化钠溶解放出大量的热,溶液具有热胀冷缩的性质,影响溶液体积,故应先冷却至室温,故答案为:待溶液冷却至室温;
(4)为保证溶质尽可能转移到容量瓶中,需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次,并将洗涤液一起转入容量瓶中,故答案为:蒸馏水;一起转入容量瓶中;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切.盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀,故答案为:1~2cm;胶头滴管;上下颠倒混合均匀;
(6) A设NaOH和Na2O的质量相同为m,则NaOH的物质的量为m/40,Na+的物质的量为m/40。 Na2O的物质的量为m/52 ,Na+的物质的量为m/31。所以NaOH中混有少量Na2O会导致溶液浓度增大;B、C最后需要定容,容量瓶洗净后没有烘干,对溶液浓度无影响;D氢氧化钠溶解放出大量的热,溶液具有热胀冷缩的性质,故应先冷却至室温再移液定容,所以固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶后,进行后面的操作会使得溶液的体积变小,所以溶液浓度偏高;E转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏低;F定容时,俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高。 G.定容摇匀后静止,液面会低于刻度线,因为会有一部分溶液挂在容器壁上,如向此溶液中加蒸馏水,会将溶液稀释。
核心考点
试题【某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下:(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶; (2)用托盘天平准】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)标准状况下4.48L氢气的物质的量;
(2)参加反应的锌的质量;
(3)若所用稀硫酸的浓度为0.4 mol/L,则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?
A.10mlH2O | B.0.8molH2SO4 | C.54gAl | D.1gCaCO3 |
A.相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 |
B.标准状况下,5L H2S气体与5L NH3的原子个数比为3∶4 |
C.同温同压下相同体积的N2气和CO气体有相同物质的量和相同的质量 |
D.当粒子数相同时,气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离 |
A.18gNH![]() |
B.1mol任何气体的体积都约是22.4L |
C.NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量 |
D.标准状况下,相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同 |
A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/L |
B.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况) |
C.0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总物质的量为3mol |
D.10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 |
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