题目
题型:不详难度:来源:
A.原混合物中铜和铁各0.075mol |
B.稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1 |
C.第一次剩余4.8g金属为铜和铁 |
D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12L NO |
答案
解析
试题分析:A、分析题意可知,反应中硝酸与合金正好反应完全,铁转化为二价铁离子。假设n(Cu)=xmol;
n(Fe)=ymol;Cu-2e-=Cu2+;Fe-2e-=Fe2+
依题意有:64x+56y=9(质量关系);2x+2y=0.3(电子得失相等)
x=0.075mol;y=0.075mol,正确;
B、稀硝酸的物质的量浓度为,错误;
C、混合物中各自的质量分别为:m(Fe)=4.2g;m(Cu)=4.8g,因此第一次剩余4.8g金属为铜,错误;
D、再加入100mL稀硝酸,发生如下的反应:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
由以上方程式可知,生成的气体为三价铁离子物质的量的三分之一:0.0025mol,标况下的体积为:0.056L。错误。
核心考点
试题【将9.0 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
D.标况下,11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA |
A.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸) | B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸) |
C.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸) | D.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱) |
A.1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为NA |
B.标准状况下,22.4 LCHCl3中含有的分子数为NA |
C.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有2NA个Na+ |
D.常温常压下,71g37Cl2含有NA个37Cl2分子 |
A.0.05mol | B.0.1mol |
C.0.2mol | D.0.25mol |
A.在反应5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4 mol N2,转移电子数为10NA |
B.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA |
C.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA |
D.标准状况下,2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA |
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