题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA |
B.常温常压下,9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NA |
C.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
D.0.1mol铁溶于足量氯水中,转移电子的总数为0.2NA |
答案
解析
试题分析:A选项,标准状态下,HF为液态,故不能用气体公式计算,错误。B选项,N2O4=2(NO2),故9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物相当于含有9.2gNO2或N2O4,故含有N原子数目为0.2NA,B正确。C选项,18.4mol·L-1浓硫酸,当反应一段时间后浓度变低,不再发生反应,故不能完全反应,生成SO2分子的数目小于0.46NA。C错误。D选项,由于氯水中含有次氯酸,具有强氧化性,能够将二价铁离子氧化为三价铁离子,故转移电子数为0.3NA。D错误。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下,9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a是Fe(NO3)2 | B.n1=0.375 | C.p=0.20 | D.n2=0.30 |
A.NH3 | B.HCl | C.SO2 | D.NO2(假设不含N2O4) |
A.标准状况下,2.24L氨气含有的质子数为NA |
B.1L1mol·L-1烧碱溶液所含钠离子数为NA |
C.1 mol氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数为NA |
D.常温常压下,16gO2与O3的混合气体中含有的氧原子数为NA |
A.质量相等但密度不等的N2和C2H4 | B.体积相同的N2和C2H4 |
C.等温、等体积的N2和O2 | D.等压、等体积N2和CO2 |
A.与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
B.标准状况下,22.4L NH3中含有共价键的数目为NA |
C.1.0L 的水溶液中含有的氧原子数为3NA |
D.4.6g Na完全转化成的混合物,混合物中阴离子总数为0.1NA |
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