题目
题型:不详难度:来源:
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算并称量 | 用托盘天平称量NaCl固体的质量为 g |
(2)溶解 | 为加速溶解,可进行的操作是 |
(3)转移 | 指出示意图中的两处错误: 错误1: 错误2: |
(4)洗涤 | 用少量蒸馏水洗涤 2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中 |
(5)定容 | 若俯视容量瓶刻度线,定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”) |
答案
(3)未用玻璃棒引流;应用规格为1L的容量瓶
(4)烧杯和玻璃棒 (5) 偏高
解析
试题分析:(1)m=nM=CVM=0.2mol•L-1×1L×58.5g/mol=11.7 g。(2)玻璃棒的作用有搅拌和引流,为加速溶解可用玻璃棒搅拌。(3)转移溶液要用玻璃棒引流;配制1L溶液要用1000mL容量瓶。洗涤时,应该用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中。(4)定容观察液面时俯视,溶液体积偏小,浓度偏高。
核心考点
试题【氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,请回答问题。实验步骤有关问题(1)计算并称量用托盘天平称量NaCl固】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)参加反应的锌的质量是多少?
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度?
A.5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
B.常温常压下,23g NO2含有NA个氧原子 |
C.标准状况下,22.4L水含有个NAH2O分子 |
D.1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ |
A.0.5 mol/L | B.1mol/L | C.1.5 mol/L | D.2mol/L |
(1)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。
(2)参加反应的氢气在标准状况下的体积是 L。(写出计算过程,下同)
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为 。
A.溶解度(S) | B.物质的量浓度() | C.质量分数() | D.摩尔质量(M) |
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