题目
题型：不详难度：来源：
| A．N4是N2的同素异形体 |
| B．N4是N2的同分异构体 |
| C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 |
| D．N4的摩尔质量是56g |
答案
解析
试题分析：A、N4和N2分子都是由氮元素构成的单质互为同素异形体，故A正确，B错误； C等质量的N4与N2，由于都是相同的氮原子，所以构成的最小微粒氮原子的质量相等，所以含氮原子的个数应相等；故C错误。D中摩尔质量是56g/mol，错误； 故选A 。
核心考点
试题【据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Na2S | B．NaHS | C．Na2S和NaHS | D．NaOH和NaHS |
| A．1mol C2H6分子中共含7NA个共价键 |
| B．25℃时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子 |
| C．当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为2NA。 |
| D．标准状况下，22．4L三氧化硫所含的氧原子数等于3NA |
| A．0.05 L | B．0.1 L | C．0.2 L | D．1 L |
NO3﹣+ + → + + ﹣ 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol
Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H="+b" KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： ．
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）
| A．2:1:2 | B．5:5:4 | C．1:1:1 | D．无法确定 |
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