题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA |
C.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NA |
D.9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA |
答案
解析
试题分析:A.0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA,错误;B.标准状况下, CHCl3是液态,无法计算其分子数,错误;C.Al3+会发生水解,其数目小于0.2NA,错误;D.NO2和N2O4构成单元是二氧化氮,正确。
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )A.0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB.标准状况下,2.24 L CHCl3的分子数为0.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列仪器中:①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;
⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。(用序号填写)
(2)今欲用NaOH固体配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空:
A.配制该溶液应选用玻璃仪器_________mL容量瓶。 |
B.用托盘天平称取 ________g NaOH固体。 |
C.将称好的NaOH固体放至烧杯中,倒入约25mL蒸馏水,用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 |
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶, 轻轻摇动容量瓶,使溶液混和均匀。 |
F.配制好的溶液__________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
A.50℃时,pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NA |
B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA |
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA |
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA |
A.常温下,1.8g H2O含有0.2nA个H-O 共价键 |
B.1L 0.3 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.3nA |
C.标准状况下,22.4 L CCl4中含 nA个CCl4分子 |
D.标准状况下,22.4 L NO2和CO2的混合气体含有2nA个氧原子 |
A.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA |
B.标准状况下,将2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的数目是0.1NA |
C.42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
D.5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应,转移的电子数为0.3NA |
A.1.0 L 1 mol/L的NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NA |
B.30 g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA |
C.25℃时,pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA |
D.1mol羟基与1molOH-离子所含电子数均为10NA |
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