题目
题型:不详难度:来源:
A.35g | B.30 g | C.20 g | D.15 g |
答案
解析
试题分析:有关的化学反应方程式为: CuCO3+2HCl=CuCl2+ CO2↑+H2O. Cu2 (OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+ CO2↑+2H2O. CuCO3CuO+ CO2↑;Cu2 (OH)2CO32CuO+ CO2↑+H2O.溶解固体时最后得到的是CuCl2。n(Cu)="1/2n(HCl)=1/2×1mol/L×0.5L=0.25mol." 若是灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的物质的量与上述的相同。n(CuO)="n(Cu)=" 0.25mol.所以m(CuO)= n(CuO)·M=0.25mol×80g/mol=20g.所以正确选项为:C。
核心考点
试题【碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物,恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.500 mL 1 mol·L-1的KNO3溶液 |
B.500 mL 1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液 |
C.1000 mL 0.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 |
D.1 L 0.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液 |
A.0.15 mol/L | B.0.10 mol/L | C.0.25 mol/L | D.0.20 mol/L |
A.原子数 | B.质量 | C.中子数 | D.体积 |
A.3∶2∶2 | B.1∶2∶3 | C.1∶3∶3 | D.3∶1∶1 |
A.硫元素的质量比为5∶4 | B.分子数之比为1∶1 |
C.原子总数之比为4∶3 | D.质量之比为1∶1 |
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