题目
题型:不详难度:来源:
A.0.15 mol/L | B.0.10 mol/L | C.0.25 mol/L | D.0.20 mol/L |
答案
解析
试题分析:根据溶液显电中性可知在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),所以溶液中c(SO42-)=
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核心考点
试题【在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(S】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子数 | B.质量 | C.中子数 | D.体积 |
A.3∶2∶2 | B.1∶2∶3 | C.1∶3∶3 | D.3∶1∶1 |
A.硫元素的质量比为5∶4 | B.分子数之比为1∶1 |
C.原子总数之比为4∶3 | D.质量之比为1∶1 |
(1)浓盐酸的物质的量浓度为 。
(2)铁的质量为 ,铝的质量为 。
(3)将反应后剩余的溶液,用水稀释至500mL,求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度(HCl挥发忽略不计) 。
A.11g | B.11.5g | C.22g | D.23g |
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