题目
题型：不详难度：来源：
| A．常温下 ，4gCH4含有NA 个C-H共价键 |
| B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子 |
| C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
| D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
答案
解析
试题分析：A、4gCH4的物质的量为0.25mol.，1molCH4中含有4mol的C-H共价键，则0.25mol. CH4中含有1mol的C-H共价键，故4gCH4 含有NA 个C-H共价键，正确；B、1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应反应时Fe转化为Fe3+，转移的电子数应为3NA 个电子，错误；C、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，若50mL 18.4mol/L浓硫酸完全反应，则生成的SO2分子数目为0.46NA，但由于反应过程中浓硫酸的浓度降低，变成稀硫酸，则Cu不能继续与稀硫酸反应，因此生成的SO2分子数目小于0.46NA，错误；D、若0.1molN2和0.3molH2恰好完全反应，则转移的电子数目为0.6NA，但由于合成氨的反应是可逆反应，不能进行到底，因此转移的电子数目小于0.6NA ，错误。
核心考点
试题【设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下 ，4gCH4含有NA 个C-H共价键B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子C．】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA |
| B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
| C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA |
| D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA |
A． mol·L－1 | B． mol·L－1 |
C． mol·L－1 | D． mol·L－1 |
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。
| A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 |
| B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 |
| C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤 |
| D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度 |
| A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g |
| B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA |
| C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA |
| D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间 |
| A．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023 |
| B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023 |
| C．100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl— 的个数为0.6×6.02×1023 |
| D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O2 22.4L |
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