设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NAB．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。

A．1 mol Al³^＋含有的核外电子数为3N_A

B．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋数为2N_A

D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH^－数为N_A

答案

解析

试题分析：A、选项中Al³⁺是10电子粒子；B、选项中计算要以Cl₂为计算依据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH^－浓度为0.1mol/L，则10L NaOH溶液中含有的OH^－数为N_A，正确。

核心考点

试题【设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NAB．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

v L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2-，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe³^＋的物质的量浓度为

A．mol·L^－1	B．mol·L^－1
C．mol·L^－1	D．mol·L^－1

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配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L^－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

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若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．N_A个Fe(OH)₃胶体粒子的质量为107g

B．8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N_A

C．标准状况下，将2.24L Cl₂溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N_A

D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A到0. 2N_A之间

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下列说法不正确的是

A．在一定条件下，催化分解80g SO₃，混合气体中氧原子数为3×6.02×10²³

B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H₂时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×10²³

C．100mL 1mol/L AlCl₃与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl^—的个数为0.6×6.02×10²³

D．含有非极性键的数目为6.02×10²³的Na₂O₂与水充分反应，标况下产生O₂22.4L

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在V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³^＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO₄^2-物质的量浓度为

A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．

mol/L

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