题目
题型:不详难度:来源:
A.1:1 | B.2:1 | C.1:2 | D.3:2 |
答案
解析
试题分析:根据第一组反应计算硫酸根离子的量,n(SO42-)= n(BaSO4)=9.32÷233=0.04mol
根据第二组反应计算铵根离子的量,n(NH4+)=2n(H2SO4)=2(0.5×0.1-1.5×0.04÷2)=0.04mol
根据电荷守恒得2n(SO42-)= n(NH4+)+ 2n(Fe2+),n(Fe2+)=(0.04×2-0.04)÷2=0.02mol
所以b:c=0.02:0.04=1:2
核心考点
试题【已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(S04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中,将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 | B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 |
C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液 | D.25 ml 0.5 mol/L HCl溶液 |
A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为 NA |
B.28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA |
C.1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA |
D.2.3 g Na与足量水反应,转移的电子数目为0.2 NA |
A.0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA |
B.32g O2与O3混合气体中含有原子数为2NA |
C.1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2NA |
D.1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L |
关系由小到大表示正确的是
A.体积④<①<②<③ | B.密度①<④<③<② |
C.原子数④<③<②<① | D.质量④<①<③<② |
A.密度比为16:17 | B.氢原子比为3:4 |
C.物质的量比为1:1 | D.体积比为16:17 |
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