题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下11.2 L NO和11.2 L O2混合后所得气体分子数为NA |
B.7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
C.25℃、1.01×105 Pa时,80 g SO3中含有的原子数为4NA |
D.NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7∶4 |
答案
解析
试题分析:A. 2NO+O2=2NO2.二者混合发生反应,所以最后气体为11.2L的NO2和5.6L的氧气的混合物。因此混合后所得气体分子数小于NA。错误。B.n(Cl2)=0.1mol,二者发生反应:Cl2+2NaOH=" NaCl+NaClO" +H2O。每有1mold 氯气反应转移电子1mol.所以7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA。错误。C. 80 g SO3的物质的量为80g÷80g/mol=1mol,每个分子中含有4个原子,所以1mol的分子中含有的原子数为4NA,正确。D.NA个CO分子即1mol,质量为28g, 0.5 mol CH4的质量是 8g.它们的质量比为28:8= 7∶2.。错误。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.标准状况下11.2 L NO和11.2 L O2混合后所得气体分子数为NAB.7.1 g Cl2与足量的Na】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA |
B.在常温常压下,1.7g NH3含有的原子数为0.4NA |
C.标准状况下,11.2 L水中含有的原子数是1.5NA |
D.0.2mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA |
A.Al | B.Mg | C.Na | D.三者产生的氢气一样多 |
A、压强 B、温度 C、容积 D、密度 E、刻度线
(2)用浓硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液时,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要 (填仪器名称);在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号) 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103151409-14838.jpg)
(3)现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把下图标签上的内容填上去。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103151410-97436.jpg)
(4)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 (填序号)
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C.定容时,俯视刻度线
D.摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线
A.1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA |
B.标准状况下,22.4L CHCl3中含C—H键数目为NA |
C.常温下,14 g乙烯中含碳原子数为NA |
D.常温下,pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA |
A.一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反应后转移电子数为0.6NA |
B.50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.46NA |
C.一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NA |
D.电解1L NaCl溶液至c(OH-) =" 0.2" mol·L -1,转移电子数为0.4NA(假设电解过程中溶液体积不变) |
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