题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA |
B.标准状况下,22.4L CHCl3中含C—H键数目为NA |
C.常温下,14 g乙烯中含碳原子数为NA |
D.常温下,pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA |
答案
解析
试题分析:A、分子与离子的质子数即所含有的所有原子的质子数之和,1 mol NH3所含的原子的质子数之和=(7+3)mol=10mol,1molOH-所含的原子的质子数之和=(8+1)mol=9mol,故A错误;B、标准状况下,CHCl3是液体,不能用气体体积方式计算,故B错误;C、14 g乙烯物质的量为
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核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NAB.标准状况下,22.4L CHCl3中含C—】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反应后转移电子数为0.6NA |
B.50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.46NA |
C.一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NA |
D.电解1L NaCl溶液至c(OH-) =" 0.2" mol·L -1,转移电子数为0.4NA(假设电解过程中溶液体积不变) |
A.1 L 0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子个数为NA |
B.12 g石墨烯(单层)中含六元环的个数为0.5 NA |
C.78 g苯含有碳碳双键数为3 NA |
D.电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32 g铜 |
A.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+离子数目为0.01NA |
B.当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时,转移的电子数目为4NA |
C.标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA |
D.1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA |
①称取4.850 g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00 mL溶液A;
②量取25.00 mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500 mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
(1)该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素,是因为生成的Fe(OH)3 。
(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为 ,滴定到终点的颜色变化为 。
(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。
(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=―92.40 kJ·mol-1
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=―159.47 kJ·mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+72.49 kJ·mol-1
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为 。
(2)用丙烷和水为原料在电催化下制氢气,同时得到一种含有三元环的环氧化合物A,该反应的化学方程式为 。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B,B的核磁共振氢谱为下图中的 (填“a”或“b”)。
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(3)已知叠氮酸(HN3)不稳定,同时也能与活泼金属反应,反应方程式为:
2HN3=3N2↑+H2↑
2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2↑
2 mol HN3与一定量Zn完全反应,在标准状况下生成67.2 L气体,其中N2的物质的量为 。
(4)已知H2S高温热分解制H2的反应为:H2S(g)
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(5)用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为:C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)现将一定量的1 mol·L-1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合,制成含碳量为0.02 g·mL-1~0.12g·mL-1的煤浆液,置于右图所示装置中进行电解(两电极均为惰性电极)。则A极的电极反应式为 。
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