题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,22.4 L O3含有分子的数目为NA |
B.常温常压下,4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA |
C.常温常压下,1 L 0.1 mol/LNH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0.1 NA |
D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.1 NA |
答案
解析
试题分析:NH4NO3溶液中NH4+因为水解,离子数目小于0.1 NA。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A.标准状况下,22.4 L O3含有分子的数目为NAB.常温常压下,4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAC.常】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.4g镁与足量的盐酸反应,电子转移数目为0.1 |
B.0.5mol/L的的溶液中含个 |
C.1mol固体中含2个阴离子 |
D.1mol离子所含电子数为10 |
A.1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA |
B.0℃、1个标准大气压下,22.4L NO 和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA |
C.含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中,氧原子数为2NA |
D.将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA |
A.abNA/25400 | B.abNA/12700 | C.abNA/2.54 | D.abNA/1.27 |
(2)将l.56 g Na2O2加入20.00g水中,充分反应后,所得溶液的质量分数为________(保留3位小数,用百分数表示保留l位小数);25℃时NaOH的溶解度为53.00 g/100g水,则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。
(3)取10.00 gNaNO3加热,得到的固体中Na的质量分数为31.51%,则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。
(4)某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中,充分反应后,收集到气体l.12 L(标准状况),则可推导出R元素是________(写元素符号)。
(5)在l.12 L密闭容器中,将KOH与O3在一定条件下反应,得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H2O。有关实验数据如下:
KOH | O3 | A | KOH·H2O | 气体密度 |
16.8 g | 0.3 mol | a g | b g | >1.429 g/L |
16.8 g | 0.2 mol | a g | b g | 1.429 g/L |
A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。试确定A的化学式: 。
A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA |
B.25℃时,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA |
C.12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个 |
D.常温常压下,22.4L乙烯中C−H键数为4NA |
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