题目
题型:不详难度:来源:
(1)Al4C3用于冶金及催化剂。与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式是: ;14.4g Al4C3与盐酸反应产生的气体是 L(标准状况)。
(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳,将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中,通入4.032L(标准状况下的)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应),则所得气体的摩尔质量为 g/mol,该气体的成分是 (写化学式),该样品中含杂质碳 g。
(3)氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是:MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液,按一定比例混合,在65℃充分反应后,经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分,进行如下操作:
①取26.65g样品,在高温下使其充分分解,得到金属氧化物和气体,气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液,这两种液体分别增重9.9g和3.65g;将金属氧化物在无色火焰上灼烧,火焰仍无色。
②另取26.65g样品,加入足量的稀硝酸,使其完全溶解,再加入NaOH溶液至过量,最终得到11.6g白色沉淀。通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。
(4)氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置,缓慢与CO2反应,部分氯离子会被碳酸根离子代替。26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g,则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是 ,此过程的化学方程式 。
答案
(2)30.016 CO和CO2 3.84(十字交叉法求得CO 0.28mol CO2 0.04mol)
(3)Mg2Al(OH)6·3H2O
(4)
解析
试题分析:(1)Al4C3与盐酸反应产物之一是含氢量最高的烃,可该烃是甲烷,根据水解原理可知化学方程式是:Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3;14.4g Al4C3物质的量为0.1mol,生成0.3mol甲烷,体积6.72L。
(2)由气体的密度为1.34g/L乘以22.4可得气体的摩尔质量为30.016g/mol,该气体的成分是CO和CO2 ,不可能为氧气和CO2,因为两都的相对分子质量都比30.016大 。运用十字交叉法求得CO 0.28mol CO2 0.04mol,根据碳原子守恒,该样品中含杂质碳0.32mol。求得质量为3.84g。
(3)①取26.65g样品,在高温下使其充分分解,将金属氧化物在无色火焰上灼烧,火焰仍无色。说明没有钠元素。得到金属氧化物为氧化镁和氧化铝,气体是氯化氢和水,气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液,这两种液体分别增重9.9g(水为0.55mol)和3.65g(氯化氢为0.1mol);
②最终得到11.6g白色沉淀是氢氧化镁,物质的量为0.2mol。
(4)“部分氯离子会被碳酸根离子代替”,由化合价守恒或称电荷守恒,2个氯离子取代一个碳酸根离子。设被替换的Cl2x mol,则CO32- x mol。
发现:消耗Cl0.132 mol,而26.65 g固体本身只有0.1 mol,即固体中只有0.1 mol Cl ,明显不符合题意。也就是说就算Cl全部转化为碳酸根,都无法得到25.925 g固体。设1 mol该化合物吸收a mol CO2,则消耗a mol H2O,替换2a mol Cl 。即该化合物的化学式:
核心考点
举一反三
A.在常温常压下,14 g N2含有的分子数为0.5NA |
B.25℃、101.3kPa时,11.2L H2中含有的原子数为NA |
C.标准状况下,1mol CCl4的体积约为22.4 L |
D.2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA |
A.称取7.86g硫酸铜 |
B.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O) |
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水,使配制溶液的浓度偏低 |
D.定容时,俯视读数,使配制溶液的浓度偏低 |
(1)原混合物中Na2SO4的物质的量浓度;
(2)在标准状况下产生气体的体积。
A.1 L水中含有1 mol NaCl | B.溶液中含有1 mol NaCl |
C.1 L溶液中含有58.5 g NaCl | D.将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液 |
A.标准状况下,l mol任何物质的体积均为22.4 L |
B.CH4的摩尔质量为16 g |
C.1mol H2O的质量为18 g•mol-1 |
D.3.01×l023个SO2分子的质量为32 g |
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