题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,22.4 L乙烯中C-H键数为4NA |
B.1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA |
C.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
D.17 g羟基(-OH)所含有的电子数为7NA |
答案
解析
试题分析: A.常温常压下,22.4 L乙烯物质的量不是1mol,错误; B.1 mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA,错误; D.17 g羟基(-OH)所含有的电子数为9NA,错误;
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下,22.4 L乙烯中C-H键数为4NAB.1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAC.常温常压下,7】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
C.通常状况下,1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA |
A.称取4.77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液 |
B.称取5.3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液 |
C.称取12.9 g Na2CO3·10H2O 固体溶于水配成450mL溶液 |
D.量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释 |
A.24 | B.40 | C.56 | D.64 |
A.0.1mol | B.10mol | C.0.5mol | D.0.05mol |
(1)SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为 ,在标准状况下的体积约为 ,所含原子数为 。
(2)写出除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方法:
①Na2CO3固体(NaHCO3) ②FeCl3溶液(FeCl2)
③Mg粉(Al) ④CO2(SO2)
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