题目
题型:不详难度:来源:
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到的盐酸的密度为b g·mL-1,则该盐酸的物质的量的浓度是________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。
(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为______________________________________(用离子方程式表示),若100mL 2mol·L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
答案
(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 小于
解析
核心考点
试题【三氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol Na2O·SiO2中含有NA个Na2O |
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移NA个电子 |
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L,质量为28 g |
D.4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA |
⑩250 mL的烧瓶,需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是
A.⑧③⑤⑥②⑨ | B.②③⑦⑤⑥ |
C.②⑤⑦⑥① | D.④③⑦⑤⑥ |
A.它们的分子数目之比是 1∶1 | B.它们的密度之比为 2∶3 |
C.它们的体积之比是 1∶1 | D.它们的氧原子数目之比为 2∶3 |
A.24g/mol | B.74g/mol | C.148g/mol | D.40g/mol |
A.常温常压下,3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NA |
B.1 molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NA |
C.在常温常压下,1molFe与1molCl2充分反应,转移的电子数约为3NA |
D.在1 L lmol·L-1的氨水中,含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol |
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- 10-0.52+-│-22-4│-(-1)3×;