题目
题型:不详难度:来源:
A.在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA |
B.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA |
C.32g O2中含有氧原子的个数为2NA |
D.1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA |
答案
解析
试题分析:A、在标准状况下22.4L H2的物质的量为1mol,所以含有氢分子的个数为NA,错误;B、24g Mg的物质的量为1mol,所以变为Mg2+时失去的电子数为2NA,正确;C、32g O2的物质的量为1mol,所以含有氧原子的个数为2NA,正确;D、1L 1mol/L NaCl溶液中氯化钠的物质的量为1mol,所以含有钠离子的个数为NA,正确,答案选A。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.225mol/L | B.0.25mol/L | C.0.45mol/L | D.0.9mol/L |
(1)配制该溶液应选用 mL容量瓶。
(2)用托盘天平称取 g固体Na2CO3。
(3)将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中,倒入约200mL蒸馏水,用 搅拌至完全溶解。待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯 次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶, 轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀。
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约 厘米时,改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,摇匀。
(6)配制好的溶液 (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 |
B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同 |
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 |
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 |
(1)若a=b,则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
(2)若a<b,则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
(3)若a>b,则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
A.常温下,16gO2和O3的混合气体中含有l.5NA个氧原子 |
B.常温下,1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA |
C.58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA |
D.常温常压下,足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧,转移的电子数为2NA |
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