题目
题型：不详难度：来源：
①w＝
×100% ②c＝ 
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(
)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
答案
解析
；③因为V mL水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶液的质量分数小于0.5w；④所得溶液为NH4Cl和NH3·H2O等物质的量的混合液，所以c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。核心考点
试题【在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 盐酸/mL | 50 | 50 | 50 |
| 固体混合物质量/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
| 标准状况下CO2体积/L | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入9.2 g固体混合物时盐酸过量
D．15.7 g固体混合物恰好与盐酸完全反应
| A．③⑤ | B．②④⑤⑥ | C．①④⑥ | D．①②③④ |
| A．3．2 g | B．4．0 g | C．4．2 g | D．4．6 g |
| A．x＝2.24 |
| B．钠的物质的量为0.2 mol |
| C．反应时，Na、Mg、Al均过量 |
| D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像 |
| 装置 | A(试管＋粉末) | B | C |
| 反应前 | 42.0 g | 75.0 g | 140.0 g |
| 反应后 | 37.0 g | 79.5 g | 140.0 g |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
A．4CuSO4
4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑B．3CuSO4
3CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑C．5CuSO4
5CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑D．6CuSO4
6CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑最新试题
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