题目
题型:不详难度:来源:
A.3.2 g | B.4.0 g | C.4.2 g | D.4.6 g |
答案
解析
①
②
若0.10 mol镁条全部参与反应①,反应后固体的质量m=0.10 mol×40 g·mol-1=4.0 g。若0.10 mol镁条全部参与反应②,反应后固体的质量m=0.10 mol×40 g·mol-1+0.05 mol×12 g·mol-1=4.6 g。若CO2和O2的量不足,Mg条不能完全燃烧,则反应后固体的质量可能小于4.0 g,但不会等于或大于4.6 g,故D项错误。
核心考点
试题【物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为A.3.2 g B.4.0 gC.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x=2.24 |
B.钠的物质的量为0.2 mol |
C.反应时,Na、Mg、Al均过量 |
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像 |
装置 | A(试管+粉末) | B | C |
反应前 | 42.0 g | 75.0 g | 140.0 g |
反应后 | 37.0 g | 79.5 g | 140.0 g |
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
A.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
B.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑
D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
B.0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA |
C.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA |
D.1mol碳正离子所含的电子数为11NA |
A.1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NA |
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA |
C.标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA |
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA |
A.1molH2O2中含有的电子数为16NA |
B.标准状况下,11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5NA |
C.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移3 NA个电子 |
D.1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA 个HCO3 — |
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