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题目
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,1.12LCCl4含有C-Cl键数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NA
C.常温常压下,4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D.80mL 10mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应,产生Cl2分子数为0.2NA

答案
C
解析

试题分析:A、CCl4为液态,不能用气体摩尔体积计算,错误;B、天然的氯元素有2种同位素,其总量为0.2NA,错误;C、CO2与N2O摩尔质量相同,分子中原子个数相同,故原子个数为4.4÷44×3=0.3mol,正确;D、该反应中盐酸为浓盐酸,随反应进行盐酸浓度降低不再反应,故产生的Cl2分子数小于0.2NA,错误。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,1.12LCCl4含有C-Cl键数目为0.2NAB.标准状况下,2.24L氯气中含有的Cl数目一定为】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A.常温常压下,2 g H2含氢原子数为NA
B.标准状况下,32 g SO2的体积约为11.2 L
C.0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA
D.标准状况下,22.4 LH2O含有的氢原子数为2NA

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将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。
求:(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积;
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
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将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。
则:(1)2s内用B表示的反应速率              
(2)2s时A的物质的量浓度为              
(3)2s时B的物质的量为                  
(4)最终C的浓度            (填“能”或“不能”)达到2mol/L。
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已知一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为        
(2)所得溶液中Cl的物质的量为        mol;
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=           
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入200mL2 mol/L的盐酸,恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体;向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)
A.0.5mol·L-1B.l mol·L-1C.2mol·L-1D.0.1mol·L-1

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