题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,1.12LCCl4含有C-Cl键数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24L氯气中含有的![]() |
C.常温常压下,4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA |
D.80mL 10mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应,产生Cl2分子数为0.2NA |
答案
解析
试题分析:A、CCl4为液态,不能用气体摩尔体积计算,错误;B、天然的氯元素有2种同位素,其总量为0.2NA,错误;C、CO2与N2O摩尔质量相同,分子中原子个数相同,故原子个数为4.4÷44×3=0.3mol,正确;D、该反应中盐酸为浓盐酸,随反应进行盐酸浓度降低不再反应,故产生的Cl2分子数小于0.2NA,错误。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,1.12LCCl4含有C-Cl键数目为0.2NAB.标准状况下,2.24L氯气中含有的Cl数目一定为】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,2 g H2含氢原子数为NA |
B.标准状况下,32 g SO2的体积约为11.2 L |
C.0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA |
D.标准状况下,22.4 LH2O含有的氢原子数为2NA |
求:(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积;
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
2A(g)+B(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103135750-24611.png)
则:(1)2s内用B表示的反应速率 。
(2)2s时A的物质的量浓度为 。
(3)2s时B的物质的量为 。
(4)最终C的浓度 (填“能”或“不能”)达到2mol/L。
(1)原NaOH溶液的质量分数为 ;
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol;
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= 。
A.0.5mol·L-1 | B.l mol·L-1 | C.2mol·L-1 | D.0.1mol·L-1 |
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