题目
题型：不详难度：来源：
| A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2NA |
B．标准状况下，2.24L氯气中含有的 Cl数目一定为0.2NA |
| C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA |
| D．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA |
答案
解析
试题分析：A、CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；B、天然的氯元素有2种同位素，其总量为0.2NA，错误；C、CO2与N2O摩尔质量相同，分子中原子个数相同，故原子个数为4.4÷44×3=0.3mol，正确；D、该反应中盐酸为浓盐酸，随反应进行盐酸浓度降低不再反应，故产生的Cl2分子数小于0.2NA，错误。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2NAB．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NA |
| B．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 L |
| C．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA |
| D．标准状况下，22.4 LH2O含有的氢原子数为2NA |
求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
2A(g)+B(g)
2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。则：（1）2s内用B表示的反应速率 。
（2）2s时A的物质的量浓度为 。
（3）2s时B的物质的量为 。
（4）最终C的浓度 （填“能”或“不能”）达到2mol/L。
（1）原NaOH溶液的质量分数为 ；
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol；
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
| A．0.5mol·L-1 | B．l mol·L-1 | C．2mol·L-1 | D．0.1mol·L-1 |
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