将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)反应中生成的H₂在标准状况下的体积；
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

答案

1.12L；0.5mol/L

解析

试题分析：n（Zn）＝3.25g÷65g/mol＝0.05mol，则根据反应式可知
Zn + 2HCl ="=" ZnCl₂ + H₂↑
1 mol 2 mol 1 mol
0.05mol 0.1mol 0.05mol
所以V(H₂)＝0.05mol ×22.4L/mol ="=" 1.12L
c(HCl）= 0.1mol÷0.2L＝0.5mol /L

核心考点

试题【将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)

2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。
则：（1）2s内用B表示的反应速率              。
（2）2s时A的物质的量浓度为              。
（3）2s时B的物质的量为                  。
（4）最终C的浓度            （填“能”或“不能”）达到2mol/L。

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已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为        ；
（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为        mol；
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝           。

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向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入200mL2 mol／L的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体；向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）

A．0.5mol·L^-1

B．l mol·L^-1

C．2mol·L^-1

D．0.1mol·L^-1

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下列说法正确的是

A．欲配制1．00L 1．00mol·L^－¹的NaCI溶液，可将58．5g NaC1溶于1．00L水中

B．0．2mol Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为0．4N_A

C．同温同压下，质量相同的SO₂气体和CO₂气体的体积比等16：11

D．1．0L 1．0mol ·L^－^l的Na₂CO₃水溶液中含有的氧原子数大于2N_A

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O₂的混合，混合气体中含有的氧原子数为3N_A

B．0.012 kg ¹³C中，含中子数为7N_A

C．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N_A个氢氧根离子

D．在反应3SiO₂＋6C＋2N₂

Si₃N₄＋6CO，生成1 mol Si₃N₄时共转移12 N_A电子

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