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题目
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试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。
(1)CO2______ (2)SiF4______(3)BCl3______ (4)NF3______(5)NO2-______
答案
(1)直线形;(2)正四面体;(3)平面三角形;(4)三角锥形;(5)V形
核心考点
试题【试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。 (1)CO2______ (2)SiF4______(3)BCl3______ (4)NF3______(5)N】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)共价键的____和____反映了共价键的强弱程度,________和________常被用来描述分子的空间构型。
(2)sp杂化轨道是由一个____和一个____组合而成的。每个sp杂化轨道含有1/2s和1/2p的成分。sp杂化轨道间的夹角为________,呈________型,如________。
(3)sp3杂化轨道是由一个____和________组合而成,每个sp3杂化轨道含1/4s和3/4p的成分,sp3杂化轨道间的夹角为_______,呈_______型,如________。
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下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
试回答下列问题:
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是:__________(填编号)。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E的单质与1元素的最高价氧化物对应的水化物反应:_____________________;
②H2C2与EC2反应:__________________。
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的是
___________(写分子式)。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是______________。
(4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以______和
_______杂化成键,分子中共形成_______个σ键,_______个π键。
(5)C和I相比较,非金属性较弱的是____(填元素名称),可以验证你的结论的是下列中的_______(填编号)。
a.气态氢化物的稳定性和挥发性
b.单质分子中的键能
c.两元素的电负性
d.含氧酸的酸性
e.氢化物中X-H键的键长(X代表C和I两元素)
f.两单质在自然界的存在
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有关苯分子中的化学键描述正确的是[     ]
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道形成三个σ键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键
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有关杂化轨道的说法不正确的是 [     ]
A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变
B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28"、120°、180°
C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参加形成化学键
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下列关于杂化轨道的叙述中,正确的是 [     ]
A.分子中的中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子一定为正四面体结构
B.CCl4分子中有四个完全等同的sp3-pσ键
C.杂化轨道一般只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
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