试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。 (1)CO2______ (2)SiF4______(3)BCl3______ (4)NF3______(5)N - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。
(1)CO₂______ (2)SiF₄______(3)BCl₃______ (4)NF₃______(5)NO₂^-______

答案

(1)直线形；(2)正四面体；(3)平面三角形；(4)三角锥形；(5)V形

核心考点

试题【试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。 (1)CO2______ (2)SiF4______(3)BCl3______ (4)NF3______(5)N】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)共价键的____和____反映了共价键的强弱程度，________和________常被用来描述分子的空间构型。
(2)sp杂化轨道是由一个____和一个____组合而成的。每个sp杂化轨道含有1/2s和1/2p的成分。sp杂化轨道间的夹角为________，呈________型，如________。
(3)sp³杂化轨道是由一个____和________组合而成，每个sp³杂化轨道含1/4s和3/4p的成分，sp³杂化轨道间的夹角为_______，呈_______型，如________。

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下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是：__________（填编号）。
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与1元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_____________________；
②H₂C₂与EC₂反应：__________________。
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是
___________（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是______________。
(4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以______和
_______杂化成键，分子中共形成_______个σ键，_______个π键。
(5)C和I相比较，非金属性较弱的是____（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的_______（填编号）。
a．气态氢化物的稳定性和挥发性
b．单质分子中的键能
c．两元素的电负性
d．含氧酸的酸性
e．氢化物中X-H键的键长（X代表C和I两元素）
f．两单质在自然界的存在

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有关苯分子中的化学键描述正确的是[ ]
A．每个碳原子的sp²杂化轨道中的一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp²杂化轨道形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键

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有关杂化轨道的说法不正确的是 [ ]
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28"、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp³杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参加形成化学键

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下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是 [ ]
A．分子中的中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构
B．CCl₄分子中有四个完全等同的sp³-pσ键
C．杂化轨道一般只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

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