题目
题型:同步题难度:来源:
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是:__________(填编号)。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E的单质与1元素的最高价氧化物对应的水化物反应:_____________________;
②H2C2与EC2反应:__________________。
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的是
___________(写分子式)。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是______________。
(4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以______和
_______杂化成键,分子中共形成_______个σ键,_______个π键。
(5)C和I相比较,非金属性较弱的是____(填元素名称),可以验证你的结论的是下列中的_______(填编号)。
a.气态氢化物的稳定性和挥发性
b.单质分子中的键能
c.两元素的电负性
d.含氧酸的酸性
e.氢化物中X-H键的键长(X代表C和I两元素)
f.两单质在自然界的存在
答案
(2)①C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)PCl3或CCl4;1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d64s1
(4)sp3;sp2;7;1
(5)氮;ce
核心考点
试题【下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:试回答下列问题: (1)以上10种元素中第一电离能最小的是:__________(填编号)。(2)写出下列有关反】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道形成三个σ键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键
B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28"、120°、180°
C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参加形成化学键
B.CCl4分子中有四个完全等同的sp3-pσ键
C.杂化轨道一般只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等
C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理,最小排斥原理
D.杂化轨道可以分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
B.中心原子碳采取sp3杂化
C.存在一对手性异构体
D.仅有极性键的非极性分子
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