(1)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加B - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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(1)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为____________，第二种配合物的结构式为
___________，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO₃溶液时，产生_____________现象。
(2)1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式____________。
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）________________
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应，如①CH₂=CH₂ ②CHCH

④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有_____（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为______形。

答案

(1)[Co(NH₃)₅Br]SO₄；[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br；淡黄色沉淀
(2)①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹②

(3)①③④；平面三角

核心考点

试题【(1)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加B】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)①短周期某主族元素M的第一电离能情况如图(1)所示。则M元素位于周期表的第__________族。

②图(2)折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：_________（填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表

由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）_________________________；
(2)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取_______杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______（填字母）：a．2个σ键．b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。

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关于苯分子结构的研究经历了很长一段时间。著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地解释分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是 [ ]
A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp₂杂化，形成夹角为120°的三个sp₂杂化轨道
B．每个碳原子的一个sp₂杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键
C．每个苯分子中存在6个C-C σ键和6个C-H σ键
D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道的杂化方式和苯相同的只有乙烯

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Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)As的价电子排布式为____。
(2)AlCl₃是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al₂Cl₆形式存在，Al₂Cl₆中化学键类型是____。
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(A1N)在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al 原子与____个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为____。在四大晶体类型中，A1N属于____晶体。
(4)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：

在SiO₂中，硅原子轨道杂化形式为____，1mol CO₂中含有π键数目为____。二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的原因是____。
(5) SiCl₄（液）常用作烟雾剂，原因是Si存在3d轨道，能同H₂O(液)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理_________。

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Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)As的价电子排布式为____________。
(2)AlCl₃是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al₂Cl₆形式存在，Al₂Cl₆中化学键类型是____________。
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与____个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，
AlN属于____晶体。
(4)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下

在SiO₂中，硅原子轨道杂化形式为________，1mol CO₂中含有π键数目为______________。二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的原因是____________。
(5)SiCl₄（液）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H₂O(液)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理_____________________。

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氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF₃的空间构型为三角锥形，沸点-129℃。NF₃属于___________晶体。
(2)叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-。
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：________、_______（各举1例），N₃^-的空间构型是______ 形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺、Cu²⁺、Co³⁺等形成络合物，如：Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、Fe(CN)₆^4-。写出钴原子在基态时的价电子排布式：_______________。Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄中钴的配位数为_______，CN^-中C原子的杂化类型是_______。
(3)化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是_______（填“极性”或“非极性”）分子。
(4)由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)=2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是_______（选填序号）。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能(I1)：N>P>S
C．钠的晶胞结构如上图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

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