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题目
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氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3的空间构型为三角锥形,沸点-129℃。NF3属于___________晶体。
(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-
①与N3-互为等电子体的分子、离子有:________、_______(各举1例),N3-的空间构型是______ 形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+、Cu2+、Co3+等形成络合物,如:Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式:_______________。Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为_______,CN-中C原子的杂化类型是_______。
(3)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体可溶于水,则该异构体是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是_______(选填序号)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):N>P>S
C.钠的晶胞结构如上图,该晶胞分摊2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
答案
(2)分子
(2)①N2O或CO2或CS2或BeCl2;SCN-或OCN-或CNO-;直线;②3d74s2;6;sp杂化
(3)极性
(4) BC
核心考点
试题【氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3的空间构型为三角锥形,沸点-129℃。NF3属于___________晶体。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
①A元素是形成有机物的主要元素,下列分子中采取sp和sp3两种杂化方式的是________
B.CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2CCH E.CH3CH3
②与AD2互为等电子体(等电子体是指一类分子或离子,组成它们的原子数相同,而且所含的价层电子数也相同)的分子、离子的化学式依次为_________、__________(各写1种)。
③相同条件下,AD2与BD2在水中的溶解度较大的是______(填化学式),理由是_________________。
(2)下表是部分金属元素的电离能
④已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属氯化物(RCl)的熔点由低到高的顺序为_________。
⑤CuCl可用作有机合成催化剂,并用于颜料、防腐等工业。CuCl的晶体结构如图所示。Cu+的电子排布式为____________,与同一个Cu+相连的Cl-有______个。
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下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
(1)由Z、R两种元素可形成两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式:___ ;这两种化合物中所含的化学键有____(填序号)。
a.离子键
b.极性共价键
c.非极性共价键
(2)T、X、Y原子的第一电离能的大小顺序是____(用元素符号表示,下同),其中电负性最小的是 ____;Y分别与D、E形成的化合物中,熔点较低的是__(用化学式表示)。
(3)QY3分子是___(填“极性分子”或“非极性分子”);MY3分子中,M原子采用___杂化方式。
(4)基态Y原子的价电子排布式是____;L晶体的晶胞如下图所示,该晶胞中实际拥有___个L原子。
(5)由Z、L、Q三种元素组成的化合物,分子式为Z9L3Q,它有多种同分异构体(其中Q以三个单键与其他原子相连), 其沸点高低不同,其中一种物质沸点最高,主要原因是___。
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(1)金属镁有许多重要的用途,格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX,它是金属镁和卤代烃反应的产物,简称格氏试剂,它在醚的稀溶液中以单体形式存在,并与二分子醚络合,在浓溶液中以二聚体存在,结构如下图:
上述两种结构中均存在配位键,把你认为是配位键的用“→”标出。
(2)在短周期主族元素中,氯及其相邻元素的电负性的大小顺序是______________(用元素符号表示)。
(3)A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析,C元素在化合物中的主要化合价为_______;B的第二电离能(I2)小于A的原因是_____________。
(4)已知过氧化氢分子的空间结构如下图所示,分子中氧原子采取__________杂化;通常情况下,H2O2与水任意比互溶的主要原因是_____________________
(5)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系:

①基态R原子的价电子排布式为______________
②[R(OH)4]-中存在的化学键是__________
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键
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下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式。

请回答下列问题:
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___ 写出基态Fe原子的核外电子排布式___。
(2)血红素中N原子的杂化方式为___,在下面的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。



(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为___,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。
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(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属,请写出钛的基态原子的电子排布式:____ 。
(2)二氧化钛可作光催化剂,能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质转化为二氧化碳和水,达到无害化。下列有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的说法正确的是__。
A.苯与B3N3H6互为等电子体,分子中所有原子共平面,且都有三种二氯代物
B.二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分别采取sp.sp2和sp3杂化
C.对二甲苯是非极性分子,邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子
D.氨比甲醛易溶于水,是因为甲醛与水分子间不能形成氢键
(3)日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬的合金,铬原子中未成对电子数为___。
(4)①短周期的某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示,则M元素在形成化合物时,表现的主要化合价为___ 价。
②第三周期八种元素的单质熔点高低的情况如下图B所示,其中序号“8”代表___(填元素符号),其中电负性最大的是____(填图B中的序号)。
(5)科学家把C60和K掺杂在一起制备了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为___。
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是___。
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