题目
题型:同步题难度:来源:
B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
答案
核心考点
试题【用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体形结构,下列说法中不正确的是 [ ]A.C原子的四个杂化轨道的能量一样 B.C原子的sp3杂化轨道之】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
B.SiF4中的Si,sp3,正四面体形
C.BCl3中的B,sp2,平面三角形
D.C6H6中的C,sp,平面正六边形
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C.[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子的中心原子Cu 和C都是通过sp3杂化轨道成键
D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
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