题目
题型:同步题难度:来源:
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
答案
核心考点
试题【氨分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 [ ]A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化 B.NH】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C.[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子的中心原子Cu 和C都是通过sp3杂化轨道成键
D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
B.中心原子都采取sp杂化
C.S原子和C原子上都没有孤对原子
D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构
B.sp2杂化轨道的夹角最大
C.sp3杂化轨道的夹角最大
D.sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角相等
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