题目
题型：不详难度：来源：
| A．直线形 | B．平面正方形 | C．正四面体形 | D．正八面体型 |
答案
核心考点
试题【已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（ ）A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体型】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
| B．丙烯分子存在非极性键和极性键 |
| C．丙烯分子有7个σ键，1个π键 |
| D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
| A．SO3与SO2 | B．BF3与NH3 |
| C．BeCl2与SCl2 | D．C2H2与C2H4 |
| A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 |
| B．s轨道和p轨道不可能有sp4出现 |
| C．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 |
| D．孤对电子有可能参加杂化 |
| A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 |
| B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
| C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 |
| D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键 |
| A．[Cu（NH3）4]2+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键 |
| B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 |
| C．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 |
| D．中心原子采用sp2，该分子一定是平面三角形 |
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