题目
题型:不详难度:来源:
A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 |
B.原子半径由大到小的顺序是:E>F>C>D |
C.B、C、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B,碱性最强的是E |
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是:D>C>F>B |
答案
核心考点
试题【六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E周主族,B与F同主族.已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层电子均充满.请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1)A的简单氢化物分子中其中心原子采取______杂化,E的最高价氧化物分子的空间构型是______.
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______(填高或低),理由是______.
(3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______.(用元素符号表示)
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(其中A显-3价),则其化学式为______;(每个球均表示1个原子)
(5)F的核外电子排布式是______,A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为______.
(1)请写出Z元素在周期中的位置______;
(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的化学式______;
(3)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况).写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式______.