题目
题型:海南难度:来源:
表述Ⅰ | 表述Ⅱ | |||
A | 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 | ||
B | 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小 | ||
C | 在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 | ||
D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 | ||
A、B、C和D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同族元素,其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍.B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体.下列说法中正确的是( )
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是( )
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下列说法中,正确的是( )
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某元素氢化物的化学式为HnR,若其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧原子,则其水化物的化学式是______. | ||||
有甲、乙、丙、丁四种元素.甲元素的原子核外M层比L层少2个电子;乙元素与甲元素同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性;丙原子最外层电子数是次外层的2倍;丁元素位于丙元素的下一周期,其原子半径在该周期原子中最小.则甲是______,乙是______,丙是______,丁是______. |