题目
题型:不详难度:来源:
(1)化合物甲的电子式为______;乙的化学式有很多种,其中无机物是______,相对分子质量最小的有机物是______.
(2)气体A2、C2和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池,其正极的电极反应式为______,电池总反应得到1.8g产物时,流经外电路某一横截面的电子数为______.
(3)A、B能形成无数种化合物,其中密度最小的气态化合物燃烧热为890.3 kJ/mol,该化合物燃烧的热化学方程式为______.
(4)都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应,其离子方程式为______.
答案
(1)O、Na两种元素可形成化合物甲,甲中既有离子键又有共价键,则甲为Na2O2,电子式为Na+[
]2-Na+,A、B、C、D四种元素可形成化合物乙,乙放入水中所得溶液显碱性,常见的物质为NaHCO3、CH3COONa等,为强碱弱酸盐,水解呈碱性,其中NaHCO3为无机物,CH3ONa为相对分子质量最小的有机物,
故答案为:Na+[
]2-Na+;NaHCO3;CH3ONa;
(2)气体A2、C2和A、C、D形成的离子化合物的水溶液形成的为碱性氢氧燃料电池,电池工作时,正极发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-,电池总反应为2H2+O2=2H2O,n(H2O)=
1.8g |
18g/mol |
故答案为:O2+2H2O+4e-═4OH-;1.204×1023(或0.2NA);
(3)A、B形成的密度最小的化合物为CH4,根据燃烧热可知热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ?mol-1,
故答案为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ?mol-1;
(4)都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应,这两种化合物分别为NaHSO4、NaHSO3,二者反应的离子方程式为H++HSO3-═SO2↑+H2O,
故答案为:H++HSO3-═SO2↑+H2O.
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次递增.A原子形成的阳离子是一个质子,B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X3YZ4 | B.X2YZ3 | C.XYZ2 | D.X2YZ4 |
①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能.其中正确的组合是( )
A.③④⑥ | B.①②⑦ | C.③⑤ | D.③④⑤⑥⑦ |
A.X2Y5 | B.XY42- | C.XY2- | D.XY3- |
①与水反应 ②与硫酸反应 ③与氢氧化钠溶液反应 ④与氯气反应.
A.①② | B.②③ | C.②④ | D.③④ |
(1)X、Y的元素符号依次为______、______;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是______和______,
(3)Q的元素符号是______,它属于第______周期,它的价电子层电子排布式为______,在形成化合物时它的最高化合价为______;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键______.
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