题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):
(1)A~F六种元素原子,原子半径最大的是______(填序号).
(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,该化合物电子式为:______.
(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达八电子结构,其中B显负价,F显正价,则该化合物水解的主要产物是:______.
(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件下可与铜反应,该反应的化学方程式为______.
答案
(1)同周期随原子序数增大,原子半径减小,最外层电子数相同,电子层越多原子半径越大,所以Na原子半径最大,故答案为:D;
(2)A为H元素,C为O元素,D为Na元素,三元素形成的常见化合物为NaOH,属于离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成,电子式为
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,
故答案为:
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;
(3)B为N元素;F为Cl元素.两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达八电子结构,该化合物是NCl3,其中N显负价,Cl显正价,其水解的主要产物为HClO和NH3(NH3?H2O).
故答案为:HClO和NH3(NH3?H2O);
(4)A为H元素,C为O元素,E为S元素;三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件下可与铜反应,该化合物为H2SO4,该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
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故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
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核心考点
试题【现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.核电荷数逐渐增大,元素化合价呈现周期性变化 |
B.元素的相对原子质量逐渐增大 |
C.核外电子排布呈由不稳定结构到稳定结构的周期性变化 |
D.元素原子半径呈由大到小的周期性变化 |
(1)表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是______.
(2)第三周期零族元素的原子结构示意图为______.
(3)周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第______纵行.
(4)周期表中最活泼的非金属元素位于第______周期、第______族.
(5)所含元素超过18种的周期是第______、______周期.
A.Y的单质是金属晶体 |
B.X的单质固态时为分子晶体 |
C.X与碳形成的化合物为分子晶体 |
D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 |
A.D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4 |
B.B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C |
C.用电子式表示AD2的形成过程为![]() |
D.由B60分子形成的晶体与A60相似,分子中总键能:B60>A60 |
A.原子序数:Z>Y>X>W |
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 |
C.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:H3XO4 |
D.四种元素的气态氢化物中,W的气态氢化物最稳定 |
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