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题目
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X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为20.在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻,X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数.下列说法正确的是(  )
A.原子序数:Z>Y>X>W
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:H3XO4
D.四种元素的气态氢化物中,W的气态氢化物最稳定
答案
A、W是C元素,X是N元素,Y是O元素,Z是P元素,所以原子序数Z>Y>X>W,故A正确.
B、碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60等,氮元素形成的单质有氮气,氧元素形成的单质有氧气和臭氧,磷元素形成的单质有红磷和白磷,故B错误.
C、X是N元素,X元素最高价氧化物对应水化物是硝酸,其化学式为:HNO3,故C错误.
D、非金属性越强的非金属元素其气态氢化物越稳定,这四种元素中非金属性最强的是O元素,所以氢化物最稳定的是Y,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为20.在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻,X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数.下列说法正确的是(  )】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同.则下列判断不正确的是(  )
A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:丙>甲
C.原子半径由大到小的顺序为:丙>甲>乙
D.含丙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多
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元素的性质呈周期性变化的根本原因是(  )
A.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素相对原子质量递增,量变引起质变
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为34,且原子的最外层电子数之和为10;A、C的原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素.下列叙述正确的是(  )
A.B、D的最高价氧化物都不能和任何酸反应
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:A<C
C.C为同周期中原子半径最小的元素
D.四种元素中形成化合物种类最多的是D
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元素性质呈周期性变化根本原因是(  )
A.核电荷数逐渐增大
B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化
D.元素的主要化合价呈周期性变化
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A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个,则A、B两元素形成的化合物可表示为(  )
A.BA2B.BA3C.A3B2D.B3A2
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