题目
题型:不详难度:来源:
A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大 |
B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:丙>甲 |
C.原子半径由大到小的顺序为:丙>甲>乙 |
D.含丙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多 |
答案
A.乙为O,原子序数为8,甲为C,原子序数为6,则乙元素的族序数比甲元素的族序数大,故A正确;
B.甲为C,丙为Si,非金属性:C>Si,甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为甲>丙,故B错误;
C.Si位于第三周期,C、O位于第二周期,原子半径Si最大,同周期元素的原子序数越大,半径越小,则原子半径C>O,则有原子半径由大到小的顺序为:丙>甲>乙,故C正确;
D.甲为C,丙为Si,C可形成有机物,种类繁多,比Si形成的化合物的种类多,故D错误.
故选BD.
核心考点
试题【甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同.则下列判断不正确的】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
B.元素的原子半径呈周期性变化 |
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
D.元素相对原子质量递增,量变引起质变 |
A.B、D的最高价氧化物都不能和任何酸反应 |
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:A<C |
C.C为同周期中原子半径最小的元素 |
D.四种元素中形成化合物种类最多的是D |
A.核电荷数逐渐增大 |
B.元素的相对原子质量逐渐增大 |
C.核外电子排布呈周期性变化 |
D.元素的主要化合价呈周期性变化 |
A.BA2 | B.BA3 | C.A3B2 | D.B3A2 |
A.c元素一定为硫元素 |
B.a、e、d的离子半径依次增大 |
C.原子序数有小到大的顺序为a、b、e、d、c |
D.原子序数由小到大的顺序b、a、e、d、c |
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