题目
题型:不详难度:来源:
(1)根据上述信息判断:A______;B______;C______;D______(填元素符号).
(2)B元素位于第______周期______族,它的最高价氧化物的化学式是______.
答案
1 |
2 |
故答案为:Ne;Si;Mg;Cl;
(2)B为Si元素,原子序数为14,原子核外有3个电子层,最外层电子数为4,应位于周期表第三周期、IVA族,最高化合价为+4价,则对应的最高价氧化物的化学式是SiO2.
故答案为:三;IVA;SiO2.
核心考点
试题【A、B、C、D都是短周期元素.A元素的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和.B元素位于A元素的下一周期,最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2.C元素的离】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径A<B<C |
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 |
C.A的氧化物的熔点比C的氧化物高 |
D.A与C可形成离子化合物 |
A.都是金属元素 | B.最外层电子数相同 |
C.原子半径相差不大 | D.最高化合价相同 |
(1)写出下列元素的符号:A______ B______ C______ D______.
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______,碱性最强的是______.
(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______,电负性最大的元素是______.
(4)E元素原子的核电荷数是______,E元素在周期表的第______周期,第______族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在______区.
(5)用电子式表示B的硫化物的形成过程:______.
(1)这四种元素名称分别是:
A______,C______,D______.
(2)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式______.
(3)B、C形成化合物属______晶体.
(4)B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质,反应方程式为______.
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