题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列元素的符号:A______ B______ C______ D______.
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______,碱性最强的是______.
(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______,电负性最大的元素是______.
(4)E元素原子的核电荷数是______,E元素在周期表的第______周期,第______族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在______区.
(5)用电子式表示B的硫化物的形成过程:______.
答案
(1)由上述分析可知,A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素.
故答案为:Si、Na、P、N.
(2)非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性N>P>Si,酸性最强的是HNO3;金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性Na最强,碱性最强的是NaOH.
故答案为:HNO3、NaOH.
(3)同周期自左而右,第一电离能增大(个别除外),所以第一电离能最大的元素是F,周期自左而右,电负性增大
,故电负性最大的元素是F.
故答案为:F、F.
(4)E为Fe元素,E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故核电荷数是26,Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族,在周期表中处于d 区.
故答案为:26、四、Ⅷ、d.
(5)硫化钠是离子化合物,由钠离子与硫离子构成,用电子式表示Na2S的形成过程:
.
故答案为:
.
核心考点
试题【A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图如图,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)这四种元素名称分别是:
A______,C______,D______.
(2)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式______.
(3)B、C形成化合物属______晶体.
(4)B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质,反应方程式为______.
A.微粒通过离子键结合在一起 |
B.Y的原子序数比X的大 |
C.Y离子半径比X离子半径大 |
D.Y单质的氧化性比X强 |
A.碱金属单质中锂的密度最小,熔点最低 |
B.碳酸钾溶液的pH<7 |
C.乙醇与金属钾反应生成氢气 |
D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯 |
A.A的气态氢化物稳定性强于C的气态氢化物 |
B.B和C形成的化合物熔点较高 |
C.C的最髙价氧化物对应的水化物可溶于水 |
D.D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱 |
(1)F元素在周期表中的位置______,在以上元素最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是:______.
(2)D、F的气态氢化物,沸点较高的是______(填分子式).
(3)A单质与C单质在一定条件下可化合为Z,常温下,向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH______7(填“>”“<”或“=”),原因是______.
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