题目
题型：崇明县二模难度：来源：
| A．微粒通过离子键结合在一起 |
| B．Y的原子序数比X的大 |
| C．Y离子半径比X离子半径大 |
| D．Y单质的氧化性比X强 |
答案
B、因两种离子的电子层结构与Ne相同，则X在下一周期，即X的原子序数比Y的大，故B错误；
C、X的原子序数比Y的大，则X离子的半径就小，即Y离子半径比X离子半径大，故C正确；
D、X为阳离子，Y为阴离子，则X为金属，Y为非金属，即Y单质的氧化性强，故D正确；
故选B．
核心考点
试题【XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同．下列有关说法中错误的是（ ）A．微粒通过离子键结合在一起B．Y的原子序数比X的大】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 |
| B．碳酸钾溶液的pH＜7 |
| C．乙醇与金属钾反应生成氢气 |
| D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯 |
| A．A的气态氢化物稳定性强于C的气态氢化物 |
| B．B和C形成的化合物熔点较高 |
| C．C的最髙价氧化物对应的水化物可溶于水 |
| D．D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱 |
（1）F元素在周期表中的位置______，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：______．
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是______（填分子式）．
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是______．
，b与c形成化合物的电子式为
．下列比较中正确的是（ ）
| A．原子半径：a＞c＞b |
| B．原子的氧化性：a＞c＞d |
| C．a的单质不能导电 |
| D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a |
| A．Y=2 |
| B．若X=18，则Z=8 |
| C．若X=11，它的氧化物化学式为W2O |
| D．若X=15，它属于金属元素的原子 |
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