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部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表,判断以下叙述不正确的是(  )
答案
核心考点
试题【部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表,判断以下叙述不正确的是(  )元素代号LMRT原子半径/nm0.1600.1430.1040.066主要化合价+2+】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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元素代号LMRT
原子半径/nm0.1600.1430.1040.066
主要化合价+2+3+6、-2-2
L最高化合价为+2价,说明最外层有2个电子,应位于周期表第ⅡA族,M的最高化合价为+3价,说明最外层有3个电子,应位于周期表第ⅢA族,R和T都有-2价,应位于周期表第ⅥA族,且R有+6价,则R为S元素,T为O元素,结合原子半径大小关系可知L为Mg元素,M为Al元素,即R为S元素,T为O元素,L为Mg元素,M为Al元素,则
A.非金属性:O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则H2O>H2S,故A正确;
B.M为Al,与硝酸发生钝化,不能溶于硝酸,故B错误;
C.L和T的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径的大小顺序为:rL2+<rT2-,故C正确;
D.Mg、S两种元素的氧化物中所含化学键分别为离子键和共价键,类型不同,故D正确.
故选B.
设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子.下列说法不正确的是(  )
A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子,分子中都含有2种或3种元素,甲气体溶于水后,长时间放置于空气中有固体析出.下列推断合理的是(  )
A.将甲气体通入烧碱溶液中,反应后只可能生成一种盐
B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙既有氧化性,又有还原性
C.丙与氧气的摩尔质量相同,则丙一定只含有极性键
D.丁中含有第2周期ⅣA族元素,则丁一定是甲烷的同系物
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是(  )
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元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合价+2+3+6、-2-1-1
X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系是:N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+,下列比较正确的是(  )
A.原子半径:N可能比Y大,也可能比Y小
B.原子序数:N>M>X>Y
C.M2+、N2-核外电子数:可能相等,也可能不等
D.碱性:M(OH)2>YOH
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则下列说法不正确的是(  )
A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B.Z和W可形成原子个数比为1:2和1:3的共价化合物
C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应