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题目
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设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子.下列说法不正确的是(  )
A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
答案
Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况:(1)Y2Z2-、(2)YZ3-、(3)Y3Z-,由于该负一价阴离子有42个电子,电子数是偶数,可排除情况(1),
根据情况(2)、(3)讨论、计算.令Z的质子数为n,由Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个知,则Y的质子数为n+9,若情况(2):(n+9)+3n+1=42;解之得:n=8;则n+9=17.所以Z为O元素,Y为Cl元素.
若情况(3):3(n+9)+n+1=42;解之得:n=3.5(不合题意,舍去).
故Z为O元素,Y为Cl元素.X+和Y-是两种简单的一价离子,具有相同的电子层结构,X、Y两元素处于相邻的两周期,且X位于Y的下一周期,Y为Cl,Cl-核外有18个电子,
所以X+核外有18个电子,因此,X+核内质子数为18+1=19,故X为K元素.
A.元素Z的气态氢化物是水,水分子中含有10个电子,故A正确;
B.元素Y的气态氢化物是氯化氢,氯化氢分子中含有18个电子,故B正确;
C.元素Z与元素X形成的化合物K2O中钾离子和氧离子都达到最外层8电子稳定结构,故C正确;
D.元素Y、Z都是非金属元素,组成的化合物属于共价化合物,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子,分子中都含有2种或3种元素,甲气体溶于水后,长时间放置于空气中有固体析出.下列推断合理的是(  )
A.将甲气体通入烧碱溶液中,反应后只可能生成一种盐
B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙既有氧化性,又有还原性
C.丙与氧气的摩尔质量相同,则丙一定只含有极性键
D.丁中含有第2周期ⅣA族元素,则丁一定是甲烷的同系物
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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是(  )
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元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合价+2+3+6、-2-1-1
X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系是:N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+,下列比较正确的是(  )
A.原子半径:N可能比Y大,也可能比Y小
B.原子序数:N>M>X>Y
C.M2+、N2-核外电子数:可能相等,也可能不等
D.碱性:M(OH)2>YOH
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则下列说法不正确的是(  )
A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B.Z和W可形成原子个数比为1:2和1:3的共价化合物
C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是(  )
A.W的单质不能与X、Y、Z形成的化合物反应
B.与元素X形成化合物的热稳定性:Y>R
C.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
D.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大