题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出元素Y的原子结构示意图:______;其中元素W在周期表中的位置:______.
(2)用电子式表示X与W形成化合物的过程:______.
(3)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为:______.(用元素符号表示)
(4)请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:______.
(5)元素X与元素Y相比,金属性较强的是______(用元素符号表示),请举一例实验事实证明这一结论:______.
答案
(1)Y为Al元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,位于周期表第三周期、ⅢA族,原子结构示意图为:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103114857-76697.png)
,
故答案为:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103114857-76697.png)
;第三周期、ⅢA族;
(2)W、X分别为Cl元素、Na元素,用电子式表示NaCl的形成过程可表示为:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103114857-70877.png)
,
故答案为:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103114857-70877.png)
;
(3)X、Y、Z、W分别为:Na、Al、N、Cl,根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,原子核外电子层数越多半径越大可知:Na>Al>Cl>N,故答案为:Na>Al>Cl>N;
(4)W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(5)Na与Al相比较,金属性较强的为Na,可用过与水反应的剧烈程度比较,故答案为:Na;钠与水反应比铝要剧烈.
核心考点
试题【X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+3、+5、+7,核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大.已知Z的原子次外层的电子数为2,W、X原子次外层】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子结构示意图为![]() |
B.离子结构示意图为![]() |
C.原子质量数为24,中子数为12 |
D.元素正、负化合价绝对值相同 |
A.B3A2 | B.BA2 | C.A3B2 | D.AB2 |
(1)C离子结构示意图:______.
(2)AB2的结构式为______.
(3)C2D的电子式:______.
(4)写出由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式______,______.
A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b |
B.X2-的还原性一定大于Y- |
C.X、Y一定不是同周期元素 |
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103114818-99973.png)
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子分子;试写出:
(1)用化学符号表示下列四种微粒:
①c______;②d______;③e______;④a______.
(2)、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:______>______(用化学式表示).
(3)、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程:______.
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