A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2______，DCA______；
（2）写出E与烧碱反应的离子方程式______．
（3）写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式：______． |
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A原子核内只有1个质子，则A为H；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，即B为C；C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，次外层电子数为2，最外层电子数为6，即C为O；原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，则次外层电子数为8，最外层电子数为1，即D为Na；E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应，则E为Al；F与C同主族，所以F为S，
（1）H2O2的电子式为
，NaOH的电子式为，
，
故答案为：
；
；
（2）Al与烧碱反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）DCA与B的最高价氧化物反应为NaOH与二氧化碳反应，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3． |
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（ ）| A．元素的原子最外层电子个数为2 | | B．元素的原子最外层电子个数为6 | | C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素 | | D．阴离子RO4-中R元素 |
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A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期．B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数．请回答相关问题：
（1）B元素在周期表中的位置______，C元素是______（填元素符号）
（2）比较D和E简单离子半径的大小（用离子符号表示）：______
（3）A和D形成的含18电子化合物的化学式为______
（4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为：______
（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能燃烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式：
______． |
现有X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示．
| 元素 | X | Y | Z | W | | 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.077 | | 主要化合价 | +1 | -2 | -2，+6 | -4，+4 | 已知A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构．可形成E2B2，E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区．其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为______
（2）当n=2时．A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子（填记性或非极性），该分子中有______个σ键和______个π键
（3）DCl2分子中，中心原子D有______对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为______型． | 有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D______，E______．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置______．E元素的最高价氧化物的分子构型为______．
（3）沸点DB2______EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由______
（4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒______（填1种）
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g） 通过计算该反应是______热（填“吸”或
“放”）______kJ/mol
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C | | 键能/kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
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