A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B负一价离子的结构示意图为______，C的电子排布式为______
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的基态原子的电子排布式为______． |
（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其电子排布式为：1s22s22p3，故答案为：N；
（2）设元素B的核电荷数是a，C元素原子的核电荷数为b，因为阴离子B-与阳离子C+电子层结构都与氩相同相同，即核外电子数相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，则B-为Cl-，其结构示意图为：
，C为K原子，
其电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，故答案为：
；1s22s22p63s23p64s1．
（3）元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E为Cu，
其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1． |
核心考点
试题【A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______（2）B元素的负一价离子和C元素】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知1-18号元素的离子aW3+和CY2-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）| A．质子数c＞a | | B．离子半径W3+＞Y2- | | C．W和Y两元素在周期表中位于同一周期 | | D．原子半径W＞Y |
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T | | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | | A．B均为原子序数1-20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（ ） | 现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体中质量分数最大的，D元素的一种核素质量数与质子数相等．请据此填空：
（1）A的原子结构示意图______；B2分子的电子式______．
（2）C元素常见单质的化学式为______、______．
（3）A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70g•mol-1，则该化合物的化学式是______，其中可能有的化学键为______． | A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：
①A与B能形成多种气态化合物，B与D能形成两种常见气态化合物，D与E能形成两种离子化合物；
②B、C、D是同一周期相邻的三种元素，且有C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和；
③E元素的原子半径大于F元素的原子半径．
请回答：
（1）E元素在元素周期表的位置是______，E与D按原子个数为1：1形成的化合物的电子式是______，所含的化学键有______．
（2）B和D形成的两种气态化合物中含有三个原子的化合物的结构式是______，将其通入足量NaAlO2溶液，现象是______，离子方程式为______．
（3）由A、C、F三种元素能组成一种离子化合物，检验其阳离子的方法是（用离子方程式表示）______．
（4）具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体．写出由上述各种元素形成的粒子中与C元素的单质互为等电子体的一种粒子的化学式：______． |
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