题目
题型：不详难度：来源：
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸． | 原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7． | 单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱． | 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点． |
| 根据表中四种短周期元素的性质或结构信息，可推出A为S元素、B为Cl元素、C为Al元素、D为Si元素； （1）S元素最外层有6个电子，其最外层电子排布式为s23p4；Si原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同．故答案为：3s23p4；14； （2）AlCl3溶于水，与碱反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al3+发生水解溶液显酸性，则溶液的pH＜7， 故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；小于； （3）在氢化物中，HCl分子的键能较大，分子较稳定；H2S分子的键能较小，分子稳定性差．故答案为：H2S；HCl； （4）CO2是分子晶体，常温下是气态，熔点较低；SiO2是原子晶体，常温下是固态，熔点较高．故答案为；CO2；CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体． | ||||
| 短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等． （1）D的最高价氧化物对应水化物的名称为______； （2）C2B2中含有的化学键类型为______； （3）由上述四种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入Kl淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为______； （4）用石墨电极电解化合物CD的饱和溶液，阴极的电极反应式为：______；若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为______； （5）1g A的气态单质与B的气态单质反应生成气态A2B时放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为______． | ||||
| A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5．F元素的最高价氧化物的水化物为强酸． （1）推断B元素在周期表中的位置：第______周期______族． （2）写出F元素的电子排布式：______． （3）C、D元素可形成淡黄色的粉末，其电子式为______，所含化学键为______． （4）写出A与C元素形成10电子的微粒：______、______、______． （5）D、E元素形成的正盐的水溶液，阴离子的浓度大小顺序为：（从大到小排列）______． （6）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量．写出反应的热化学方程式：______． | ||||
| 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构． （1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号． 甲______，乙______，丙______，丁______． （2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是______． （3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是______，该反应的氧化剂是______（写物质名称）． （4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”） （5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性．放出的气体是______（写化学式）．请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：______． | ||||
元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）
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X、Y、Z三种主族元素，X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y-在一定条件下可被氧化生成YZ3-离子．下列说法正确的是（ ）
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