题目
题型:南京二模难度:来源:
A.离子半径X+>Y- |
B.X、Y、Z均属于短周期元素 |
C.化合物XYZ的溶液具有漂白性 |
D.Y属于第ⅤA族元素 |
答案
A、电子层排布相同,核电荷数越大离子半径越小,X位于Y的下一周期,核电荷数X较大,所以离子半径X+<Y-,故A错误;
B、氧元素、氯元素处于短周期,钾元素处于长周期,故B错误;
C、化合物XYZ是KClO,溶液具有强氧化性,故C正确;
D、Y为氯元素,Y处于第ⅦA族,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【X、Y、Z三种主族元素,X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构,Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个,Y-在一定条件下可被氧化生成YZ3-离子.下列说法正确】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.M和N原子的电子总数之和为11 |
B.M和N的原子序数之差为8 |
C.M和N原子的最外层电子数之和为7 |
D.M和N原子的最外层电子数之差为7 |
①a=b+4 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 ⑤a=b+5.
A.只有②③⑤ | B.只有①②③④ | C.只有①④⑤ | D.①②③④⑤ |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103114010-50168.png)
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中:
①ⅡA族元素的最外层电子数______.
②第3周期元素的最高化合价______.
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径______.
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4;N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答:
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是______.
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,A溶液中水的电离程度最小,则化合物A中的化学键类型为______,若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是______.
③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为______.
④X与Y、X与M均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式______,可观察到的实验现象是______.
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的______(填序号)
①A单质>B单质>R ②R>A单质>B单质
③B单质>R>A单质 ④A单质>R>B单质
(2)CB3分子的空间构型是______,其固体时的晶体类型为______.
(3)写出D原子的核外电子排布式______,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因______.
(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD2,FeD2晶体中阴、阳离子数之比为______,FeD2物质中具有的化学键类型为______.
四种常见元素的性质或结构信息如下表.试根据信息回答有关问题.