题目
题型:潍坊一模难度:来源:
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的______(填序号)
①A单质>B单质>R ②R>A单质>B单质
③B单质>R>A单质 ④A单质>R>B单质
(2)CB3分子的空间构型是______,其固体时的晶体类型为______.
(3)写出D原子的核外电子排布式______,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因______.
(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD2,FeD2晶体中阴、阳离子数之比为______,FeD2物质中具有的化学键类型为______.
答案
故选:②
(2)CB3是NCl3,N原子有一对孤对电子,与Cl原子成3个δ键,杂化轨道数为1+3=4,N原子采取sp3杂化,为三角锥型.
其固体时的晶体类型为分子晶体.
故答案为:三角锥; 分子晶体.
(3)D原子为硫原子,核外电子排布式为1S22S22P63S23P4.
C的氢化物为NH3,D的氢化物为H2S.N原子电负性很强,氨分子与水分子间形成氢键,并且氨气与水反应生成一水合氨,所以在水中溶解度比H2S大的多.
故答案为:1S22S22P63S23P4;氨分子与水分子间形成氢键并发生反应.
(4)FeD2是FeS2,是由Fe2+与S22-构成的离子化合物,S22-中S原子间以非极性键结合.
故答案为:1:1;离子键、非极性键.
核心考点
试题【有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个末成对电子,】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
四种常见元素的性质或结构信息如下表.试根据信息回答有关问题.
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx, 有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
某主族元素R原子的质量数为79,已知R离子含有45个中子和36个电子,下列有关R的叙述错误的是( )
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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素.A、C两元素可形成原子个数之比为2:1、1:1型化合物.B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数.F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.请回答: (1)由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应,消耗后者物质的量最大值为______mol. (2)A、C、F间形成的甲、乙两种微粒,甲有18个电子,乙有10个电子,它们均为负一价双原子阴离子,则甲与乙反应的离子方程式为______. (3)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC.一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相同).下列说法正确的是______. A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>ⅡB.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>ⅡD.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ (4)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是______. | ||||
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型.A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态. 请回答下列问题(填空时用实际符号): (1)C的元素符号是______;元素F在周期表中的位置______. (2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为______,其固体时的晶体类型是______. (3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子.C4分子结构如图所示,已知断裂lmolC-C吸收167kJ热量,生成Imo1C=C放出942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是______. ①C4属于一种新型的化合物 ②C4沸点比P4(白磷)低 ③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量 ④C4与C2互为同素异形体 ⑤C4稳定性比P4(白磷)差 ⑥C4属于原子晶体 ⑦C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体 ⑧C4与C2互为同分异构体 (4)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为______,其空间构型为______. (5)为了除去化合物乙(A2ED4);)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:______ (6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似.对此以下说法正确的是______. a.E2F2的结构式为:F-E-E-F b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子 c.E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2>E2F2 d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF (7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):______. | ||||
X、Y、Z三种元素原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+和Z2-具有相同电子层结构,下列推断错误的是( )
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