题目
题型:肇庆二模难度:来源:
A.X是同周期元素中金属性最强的元素 |
B.原子半径X>Y,离子半径X+<Y- |
C.Z的氢化物是其同主族简单氢化物中熔沸点最高的 |
D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性小于H2SO4 |
答案
A、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,X应为Na元素,在第三周期第ⅠA族,金属性最强,故A正确;
B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则有Na大于Cl元素的原子半径,即X>Y,钠离子核外有2个电子层,氯离子核外有3个电子层,电子层数越多,半径越大,所以离子半径X+<Y-,故B正确;
C、Z为O元素,Z的氢化物含有氢键,较一般的分子间作用力大,故Z的氢化物的熔沸点最大,故C正确;
D、Y为Cl元素,非金属性比S强,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于H2SO4,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【X、Y、Z三种元素原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+和Z2-具有相同电子层结构,下列推断错误的是( )A.X是同周期元素中金属性最强的元素B.原子半径】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)由A、C、E 三种元素组成的一种化合物常用作消毒液其名称为______.
(2)D、E元素可组成化合物甲,用石墨为电极电解甲的水溶液时,阳极的电极反应式为______;阴极区溶液的pH______.
(3)A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为______.
(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种.X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.将0.2mol•L-1的X溶液与0.1mol•L-1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断:
①X的化学式为______,Y的化学式为______.
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______.
(1)写出下列元素的名称:A______,B______,E______.
(2)画出E的原子结构示意图______.
写出电子式D2A2______,EB4______.
(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)______>______.
(4)A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比,A的氢化物的沸点______(填“高”或“低”),原因是______.
A.①③ | B.② | C.②③ | D.③ |
A.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 |
D.同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同 |
A.原子序数:Z>Y>X>W |
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 |
C.四种元素的气态氢化物中,Y的气态氢化物最稳定 |
D.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4 |
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