题目
题型:不详难度:来源:
(1)由A、C、E 三种元素组成的一种化合物常用作消毒液其名称为______.
(2)D、E元素可组成化合物甲,用石墨为电极电解甲的水溶液时,阳极的电极反应式为______;阴极区溶液的pH______.
(3)A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为______.
(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种.X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.将0.2mol•L-1的X溶液与0.1mol•L-1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断:
①X的化学式为______,Y的化学式为______.
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______.
答案
(1)由H、O、Cl三种元素组成的一种化合物常用作消毒液,应为HClO,名称为次氯酸,故答案为:次氯酸;
(2)电解NaCl溶液,阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,阴极生成OH-,则pH增大,大于7,
故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;大于7;
(3)A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物为H2O2,与Cl2发生氧化还原反应,生成的强酸为HCl,气体为O2,反应的化学方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2↑,
故答案为:Cl2+H2O2=2HCl+O2↑;
(4)①X能促进水的电离,X水溶液的pH<7,说明水解呈酸性,应为铵盐,可能为NH4Cl(或NH4NO3),Y能抑制水的电离,Y水溶液的pH>7,抑制水的电离,应为碱,可为NaOH,
故答案为:NH4Cl(或NH4NO3);NaOH;
②将0.2mol•L-1的NH4Cl(或NH4NO3)溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,反应后溶液中存在NH4+和NH3•H2O,
离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)[或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)],
故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)[或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)].
核心考点
试题【短周期中的A、B、C、D、E 5种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2-离子与D+离子的核外电子数相等;B原子与D+】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出下列元素的名称:A______,B______,E______.
(2)画出E的原子结构示意图______.
写出电子式D2A2______,EB4______.
(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)______>______.
(4)A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比,A的氢化物的沸点______(填“高”或“低”),原因是______.
A.①③ | B.② | C.②③ | D.③ |
A.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 |
D.同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同 |
A.原子序数:Z>Y>X>W |
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 |
C.四种元素的气态氢化物中,Y的气态氢化物最稳定 |
D.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4 |
(1)D 的最高价氧化物对应水化物的名称为______
(2)C2B2 的电子式为______,其中含有的化学键类型为______
(3)用石墨电极电解 CD 的饱和溶液,反应的化学方程式为______若反应后溶液的体积为 200mL,测得 pH 为 13,则阳极得到的气体质量为______,外电路中通过电子的物质的量为______
(4)实验室欲检验 CD 溶液中所含的 D-,操作方法和现象为______.
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