题目
题型:不详难度:来源:
(1)这四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)、第一电离能最小的是______(填元素符号);
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是______(填化学式);
(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体 结构如图所示,其原子的杂化类型为______;
(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是______;
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如图:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103113852-89632.png)
请书写第⑤反应的离子方程式:______.
答案
(1)氯元素非金属性最强,电负性越大;铜为金属,其它为非金属,所以铜第一电离能最小.
故答案为:Cl;Cu.
(2)HF中存在氢键,沸点比HCl高,其它氢化物相对分子质量越大,沸点越高,所以HCl的沸点最低.
故答案为:HCl.
(3)在其层状结构中碳碳键键角为120°,每个碳原子都结合着3个碳原子,碳原子采取sp2杂化,3个杂化轨道用来形成σ键结合其他碳原子,所有碳原子剩余2p轨道一同形成离域大π键.
故答案为:sp2.
(4)由结构图可知,该晶体中含有C-H键为极性键、C-C键为非极性键、配位键.
故选:①②③.
(5)由关系图可知,加氨水生成的蓝色沉淀为氢氧化铜,再加氨水生成的蓝色溶液为四氨合铜络离子,蓝色溶液通入硫化氢,生成硫化铜、铵根离子、一水合氨,
反应离子方程式为〔Cu(NH3)4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O.
故答案为:〔Cu(NH3)4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O.
核心考点
试题【原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径A>B>C>D |
B.原子序数D>C>B>A |
C.离子半径C3->D->B+>A2+ |
D.单质的还原性A>B,单质的氧化性C>D |
请按要求回答下列问题:
(1)画出E 的离子结构示意图______,写出由A 和C 组成的含有非极性键的化合物的电子式______.
(2)由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是______. (只要求写出两种,用化学式表示)
(3)由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物,请写出该反应的化学方程式______
(4)写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式:______
(5)上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是______ (至少写出两种).某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物,该反应的化学方程式为:______.
A.Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期 |
B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高 |
C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸 |
D.X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物 |
(1)E的单质不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应,则E在周期表中的位置是______.E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水,且各原子最外层均满足8电子结构,则该化合物的化学式为______,其晶体属于______晶体;
(2)C与D能形成化合物D2C2,其电子式为______;
(3)氯与F能形成化合物F2Cl2,该化合物与水反应产生大量白雾,溶液变浑浊,生成液能使品红溶液褪色,写出该反应的化学方程式______;
(4)化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池,则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后,电解质溶液的PH______ (增大、不变、减小);
(5)在容积为10L的恒容密闭容器中,通入2mol FC2气体和3mol C2的气体,一定条件下反应后生成FC3气体.当反应达平衡时,容器中的压强比反应前减少了
1 |
10 |
A.若R2-和M+的电子层结构相同.则离子半径R2-<M+ |
B.标准状况下,11.2 L氮气和氧气的混合气所舍原子数约为6.02×1023 |
C.PH3和HCI各原子最外层均满足8电子结构,且都是含有18个电子的分子 |
D.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,只有AgBr沉淀的生成 |
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